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Imagina esta fórmula como una ecuación química balanceada. Si falla un reactivo, el producto (tu aprobado) no se forma.
Fórmula: ( (C + E + P) \times R = \textAprobado ) la formula perfecta para aprobar quimica pdf
Mientras descargas tu copia, aquí tienes tres principios que te cambiarán la vida estudiantil:
Usa el método "ALPE" para problemas de estequiometría, gases, disoluciones: Aquí tienes una propuesta completa para un post
| Tema | Fórmula Clave | Truco Mágico | | :--- | :--- | :--- | | Mol | ( n = \fracmM ) | "n" = moles, "m" = gramos, "M" = masa molar (tabla periódica) | | Nº Avogadro | ( 1 mol = 6.022 \times 10^23 átomos/moléculas ) | Siempre pregunta: "¿átomos o moléculas?" | | Disoluciones | ( M = \fracnV(L) ) | M = molaridad. Siempre volumen en litros. | | Diluciones | ( C_1 V_1 = C_2 V_2 ) | El agua añadida no cambia los moles. | | Gases Ideales | ( PV = nRT ) | R = 0.0821 (si P en atm, V en L) | | Estequiometría | Relación molar | Pasa todo a moles primero. | | pH | ( pH = -\log[H^+] ) | ( [H^+] = 10^-pH ) |
Enunciado: Se disuelven 5g de NaCl en agua hasta 250 mL. ¿Cuál es la molaridad? (Masa molar NaCl = 58.5 g/mol) Imagina esta fórmula como una ecuación química balanceada
Solución:
Ejemplo: [ \textFe_2\textO_3 + \textCO \rightarrow \textFe + \textCO_2 ] Balanceado: ( \textFe_2\textO_3 + 3\textCO \rightarrow 2\textFe + 3\textCO_2 )